化学高考问答题大全（化学高考问答题大全）

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高考化学复习题

专项9－工艺流程题计算 1．钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2OFe2OSiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为___。

克全部为Al的质量 为0.1mol。72L NO为0.3mol。硝酸中的N为正5价，有0.3mol转化为NO，转移电子数为0.9mol。去掉Al0.1mol的0.3mol电子，还有0.6mol。列二元一次方程组，X+Y=0.6 24X+56Y=19-7 解得X为Mg的物质的量，Y为Fe的物质的量。此时的沉淀质量可求。

高考化学总复习专题四，重点考查氧化还原反应的概念、规律及综合应用。题型以选择和填空为主，填空题约占总分值3分。学生需具备分析问题、解决问题的能力，能力要求主要是综合运用能力。试题难度较大。试题考查形式主要有两种：一是通过氧化还原反应规律确定产物；二是通过氧化还原反应确定某物质含量。

在高考化学的工艺流程复习中，pH条件的控制是一个关键环节。通过调整溶液的pH，不仅可以实现金属离子的分离和沉淀，还能影响水解反应的进行，进而影响化学反应的产物。下面通过具体实例来说明pH条件控制在工艺流程中的应用。

高中化学高考题(请进!希望有详细的解答过程!)

1、所以达到平衡状态时K=c（CO2）*c（H2）/c（CO）*c（H2O）=1 在相同温度，K是不变的！（一）1）当x=5时，此时瞬间（未移动）Q=c（CO2）*c（H2）/c（CO）*c（H2O）=5/3，所以Q大于K，要使Q=K，所以平衡要逆反应方向移动。

2、C6H5-CH=CH-COOCH2CH2CH2CH3 +H2O （其中C6H5-CH=CH-COOCH2CH2CH2CH3就是题中的H）（6）G为C6H5-CH=CH-COOH，符合条件的G的同分异构体共4种，分别如下：C6H5-C（COOH）=CH2，H2C=CH-C6H4-COOH （邻），H2C=CH-C6H4-COOH （间），H2C=CH-C6H4-COOH （对）。

3、解析：本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难

4、问题1：同温同压下，气体的密度ρ = 气体质量m / 气体体积V = 气体摩尔质量M / 气体摩尔体积Vm，所以两种气体的相对密度就等于其摩尔质量之比。SO2与SO3相对密度等于64：80=4：5。

5、首先，分子式是C29H44O，一个节点就是一个碳原子，然后29*2+2=60，这应该是正常烷烃的H原子个数，但是因为有不饱和键以及环，所以要减掉一些，具体为2个环，2个双键，2个三键（等同于2个双键，所以是减去4个H），所以是60-2*（2+2+2*2）=44，还有一个O原子，所以最后是C29H44O。

6、比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）pH≤0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-，那么I-要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。

化学高考基础题

V（A）= a/6 mol/（L·min），V（B）= a/4 mol/（L·min）。（2）6。（3）a/b × 100%。（4）△H0。（5）①增大。对于气体反应来说，加压可加快反应速率。②减小。正反应为气体体积增大的反应，加压使平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低。

2，2-二甲基丙烷（首先要看最长的主链确定是什么烷，再看支链C的个数）（2） 是的，《化学与生活》中有。（3） 能。（4） 可以的，CO2+C=2CO 。

所以m（H2O）=0.36g，n（H2O）=002mol，m（Al）=0.27g，n（Al）=001mol，所以n（Al3＋）∶n（Mg2＋）∶n（OH－）∶n（CO32－）∶n（H2O）＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6（OH）16CO34H2O。希望对你能有所帮助。

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